🌟 Pada Pembakaran Sempurna 11 Gram Propana

Segelaspropana 11 gram (C3H8) dibakar sempurna dengan oksigen, massa oksigen 128 gram menurut reaksi sebagai berikut: C3H8 + O2 → CO2 + H2O Tentukan : Pereaksi pembatas dapat ditentukan dengan mencari hasil bagi antara mol dan koefisien dari masing-masing pereaksi yang jumlahnya lebih kecil. Hubungan mol dengan massa dapat dirumuskan Gasmetana (CH4) dan gas propana(C3H8) dibakar sempurna menurut persamaan reaksi berikut.. CH4+O2—-»CO2+H2O C3H8+O2—»CO2+H2O pada pembakaran sempurna 10 L campuran metana dan propana memerlukan 32 L oksigen pada suhu dan tekanan tetap. Padapembakaran sempurna 11 gram propana (C3 H8 ) sesuai reaksi: C3 H8 (g)+5O2 (g)→3CO2 (g)+4H2 O(g) berapa gram oksigen yang dibutuhkan? (Ar C = 12, O = 16, dan H = 1) 4rb+ Logambesi yang massanya 11,2 gram direaksikan dengan asam klorida menurut reaksi : Fe (s) + 2HCI (aq) FeCI2(g) + H2(g). Sebagaimana terlihat pada contoh di atas, pembakaran tak sempurna menghasilkan lebih sedikit kalor. propana, dan butana. Seluruh senyawa itu merupakan gas yang tidak berbau. Oleh karena itu, kedalam gas alam Satumol besi dilarutkan dalam larutan asam klorida sesuai reaksi: 2 Fe(s) + 6 HCl(aq) → 2 FeCl3(aq) + 3 H2(g) Tentukan volume H2 yang dihasilkan pada keadaan standar (STP) Pada pembakaran sempurna 11 gram propana (C 3H8) sesuai reaksi: C3H8(g) + 5 O2(g) → 3 CO2(g) + 4 H2O(g) Tentukan volum (STP) oksigen yang dibutuhkan. Untukpembakaran sempurna 5 mol gas propana c 3 h 6. School No School; Course Title AA 1; Uploaded By JusticeOtterMaster5050. Pages 79 This preview shows page 9 - 11 out of 79 pages. View full document. See Page 1 persamaanreaksi untuk pembakaran sempurna dari propana c3h8 adalah:c3h8(g) + 5o2(g) → 3co2(g) + 4h2o(g)berapa gram karbon dioksida yang dihasilkan dari pembakaran 0,5 mol propana dengan 3 mol oksigen? (ar c = 12; o = 16; h = 1) , persamaan reaksi untuk pembakaran sempurna dari propana c3h8 adalah: c3h8(g) + 5o2(g) → 3co2(g) + 4h2o(g)berapa gram karbon dioksida yang dihasilkan dari HukumAksi Massa (dipelajari dikelas 11 pada topic laju reaksi) 1 - 10 Contoh Soal Hukum Dasar Kimia dan Jawaban (10 + 8 gr) = 18 gram. 6. Jika di dalam senyawa FeS perbandingan massa Fe : S = 7 : 4, maka untuk menghasilkan 4,4 gram senyawa FeS diperlukan Fe dan S berturut-turut sebanyak! 18. Pada pembakaran sempurna 160 mL campuran Propanayang terbakar secara tidak sempurna akan menghasilkan reaksi: 2 C 3 H 8 + 7O 2 → 2CO + 2C + 2CO 2 + 8H 2 O + panas. 2. Pembakaran Isooktana. Pada pembakaran isooktana yang tidak sempurna, reaksi kimia yang dihasilkan adalah: C 8 H 18 + 8 ½ O 2 → 8CO + 9H 2 O + panas. . Jawaban yang benar adalah 33 gram dan 18 gram. Hubungan mol dengan massa dapat dirumuskan sebagai berikut. n = m/Mr –> m = n x Mr dengan n = mol m = massa zat g Mr = massa molekul relatif g/mol Pereaksi pembatas merupakan pereaksi yang habis terlebih dahulu. Pereaksi pembatas dapat ditentukan dengan mencari hasil bagi antara mol dan koefisien dari masing-masing pereaksi yang jumlahnya lebih kecil. 1. Tentukan mol C3H8 dan O2 Berdasarkan literatur, Ar C = 12, Ar O = 16, Ar H = 1 Mr C3H8 = 3Ar C + 8Ar H Mr C3H8 = 312 + 81 Mr C3H8 = 36 + 8 Mr C3H8 = 44 g/mol maka n C3H8 = 11 g/44 g/mol n C3H8 = 0,25 mol Mr O2 = 2Ar O Mr O2 = 216 Mr O2 = 32 g/mol maka n O2 = 128 g/32 g/mol n O2 = 4 mol 2. Tentukan pereaksi pembatas Persamaan reaksi setara yaitu C3H8 + 5O2 –> 3CO2 + 4H2O C3H8 –> 0,25 mol/1 = 0,25 O2 –> 4 mol/5 = 0,8 0,25 < 0,8 sehingga pereaksi pembatasnya yaitu C3H8. 3. Buat tabel M-R-S terlampir 4. Tentukan massa CO2 dan H2O CO2 n CO2 = 0,75 mol Mr CO2 = Ar C + 2Ar O Mr CO2 = 12 + 216 Mr CO2 = 12 + 32 Mr CO2 = 44 g/mol maka m CO2 = 0,75 mol x 44 g/mol m CO2 = 33 g H2O n H2O = 1 mol Mr H2O = Ar H + 2Ar O Mr H2O = 1 + 216 Mr H2O = 18 g/mol maka m H2O = 1 mol x 18 g/mol m H2O = 18 g Jadi, massa CO2 dan H2O yang dihasilkan berturut-turut adalah 33 gram dan 18 gram. Mr C3H8 = 44gram C3H8 = 11 grammol C3H8 = 11 / 44 = 0,25 molberdasarkan koefisien reaksi mol O2 = 5 x mol C3H8mol O2 = 5 x 0,25 mol = 1,25molpd STP 1 mol gas = 22,4 litervolume O2 = 1,25 x 22,4 liter = 28 litersemoga membantu Berikut ini pembahasan soal tentang stoikiometri khusus tentang makna dan pemanfaatan koefisien zat dalam persamaan reaksi yang sudah setara jumlah unsur-unsurnya. Soal dalam tulisan ini bersumber dari Buku Sekolah Elektronik BSE Kimia 1 Untuk SMA/MA Kelas X oleh Budi Utami dkk, diterbitkan oleh Pusat Perbukuan Depdiknas 2009 pada halaman 117-118, Latihan Konsep yang digunakan dalam soal-soal tulisan inip A + q B → r C + s D Semua komponen zat dalam persamaan reaksi dapat dibuat model hubungan antara koefisien zat dan n jumlah zat/mol setelah disetarakan. Model lain dapat dibuat kurang lebih seperti dua model hubungan antarzat dalam persamaan reaksi. A dan B = zat pereaksi C dan D = zat hasil reaksi p, q, r, s = koefisien masing-masing zat. n = jumlah zat mol Koefisien zat 1 dalam persamaan reaksi yang sudah disetarakan jumlah zat-zatnya tidak perlu ditulis. Soal-1. CaCO3s → CaOs + CO2g Bila dipanaskan 1 kg kalsium karbonat CaCO3 Ar Ca = 40, C = 12, O = 16, tentukan a. mol dan massa kalsium oksida CaO yang dihasilkan b. volume gas CO2 yang dihasilkan pada keadaan standar STP Soal-2. 26,1 gram MnO2 direaksikan sesuai persamaan reaksi MnO2s + 2 NaCls + 2 H2SO4aq → MnSO4aq + 2 H2Ol + Cl2g + Na2SO4aq Tentukan a. mol MnO2 Ar Mn = 55 dan O = 16 b. massa NaCl yang dibutuhkan Ar Na = 23 dan Cl = 35,5 c. volume gas klorin Cl2 yang dihasilkan pada keadaan standar STP Soal-3. Pada pemanasan 24,5 gram KClO3Ar K = 39, Cl = 35,5, dan O = 15 menurut reaksi KClO3s → KCls + O2g tentukan volume gas oksigen yang dihasilkan jika pada suhu dan tekanan yang sama, 0,3 mol gas nitrogen mempunyai volume 12 liter! Soal-4. Diketahui reaksi CaCO3s + 2 HClaq → CaCl2aq + H2Ol + CO2g Jika 10 gram batu kapur CaCO3 Ar Ca = 40, C = 12, O = 16 direaksikan dengan larutan asam klorida, tentukan volume gas karbon dioksida yang dihasilkan pada keadaan standar STP! Soal-5. Pada pembakaran sempurna 11 gram propana C3H8 sesuai reaksi C3H8g + 5 O2g → 3 CO2g + 4 H2Og berapa gram oksigen yang dibutuhkan? Ar C = 12, O = 16, dan H = 1 Soal-6. Logam magnesium bereaksi dengan larutan asam klorida sesuai reaksi berikut. Mgs + 2 HClaq → MgCl2aq + 2 H2g Berapa gram magnesium Ar Mg = 24 yang harus dilarutkan dalam larutan asam klorida untuk menghasilkan 2,24 liter gas hidrogen pada keadaan standar STP? Soal-7. 4,6 gram logam natrium direaksikan dengan larutan tembagaII sulfat CuSO4 sesuai reaksi 2 Nas + CuSO4aq → Na2SO4aq + Cus Berapa gram massa Cu yang dihasilkan? Ar Na = 23 dan Cu = 63,5 Soal-8. Pada pembakaran 8 gram belerang Ar S = 32 sesuai reaksi Ss + O2g → SO2g berapakah volume gas belerang dioksida yang dihasilkan jika pada suhu dan tekanan yang sama, satu mol gas karbon dioksida mempunyai volume 5 liter? KSJSS.

pada pembakaran sempurna 11 gram propana